探究碱的化学性质教案设计,2024探究碱的化学性质教案设计

九年级下册中考《酸和碱的化学性质复习课》课堂实录 理科组教研活动 资料提供：李雪 课题：九年级下册中考第一轮复习《酸和碱的化学性质》 执教：邢利民老师（邯郸市丛台区联纺学校）

【课程简介】 本节课在邯郸市“一师一优课”比赛中，荣获初中化学组一等奖。《酸和碱》是中考的难点。本节课是第一轮复习中针对本单元的综合复习。 内容设计上的优点有：容量大，一节课复习了整个单元的重点知识，做了针对练习，归纳总结了化学学习的方法、技巧；有深度，针对课本演示实验设计了三个问题，层层递进，深度分析，从旧知识总结出新方法，提炼了化学思想；有条理，注重知识的梳理，注重知识网络的构建。 课堂流程设计上也值得学习：情境导入环节趣味性高，前后呼应，生活与学习联系紧密；知识梳理环节通过趣味题目开局，小组交流讨论展开，归纳、笔记做结；练习环节及时、有针对性，采取独立思考和小组合作相结合的措施，提高了学生的参与度，给学生提供了展示的机会。 整节课环节设计很清晰流畅，方便老师们借鉴、复制。

【课堂实录】 师：好，上课！ 生：起立！老师好！ 师：同学们好！请坐。

【环节1、情境导入】 师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。好，哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，白术同学。 生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。 师：好，描述的非常准确。请坐。不看不知道，化学真奇妙，欢迎走进化学课堂。今天我们一起复习酸和碱的化学性质。

【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】 师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。 师：盐酸首先来到了一座酸的迷宫，迷宫内有五条逃生的路线。那么盐酸应该选择哪一条路线，顺利的到达出口呢？注意，凡是能跟盐酸反应的物质下面都设有陷阱。好，同学们，观察图片，认真思考。 师：好，得出答案的同学请举手。好，吴豪同学，把你的答案到讲台上给同学们讲解一下。 生：大家看，我们都学过盐酸的化学性质，它能和活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，因此，这位同学如果想要闯出迷宫，就要回避这些物质。先看路线一，盐酸

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教学目标 知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。 3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态度与价值观 1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重难点 重点 探究常见金属的化学性质。 难点 初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。 教学工具 多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。 教学过程 一、知识回顾 铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。 二、新课导入 师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁? 目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢? 生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。 生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [板书]课题2　金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 [板书]一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金

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酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 教学目标 知道酸和碱之间发生的中和反应。 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。 重点和难点 重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。 难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。 实验准备 氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。 蒸发实验所得溶液结晶。 相关的cai课件。 课时安排 1课时 教学设计 第一板块：问题结构 引导性材料 请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况（有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片）。 问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？ 问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？ 同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。 问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？ 问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？ 问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？ 问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。 点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。 第二板块：教学设计 创设情景 在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢 引入课题 探究酸和碱之间会发生什么反应 活动与探究 学生分组实验、探究、汇报、交流 活动与探究 是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。学生猜测、讨论、分组实验、总结 用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论） 实践与应用 “酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具 实践与应用 设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验 第三板块：教

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教学目标 1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2.自制酸碱指示剂。 教学重难点 【教学重点】 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 酸碱指示剂的变色情况。 教学过程 学习指导：酸碱指示剂 【自主练习】 阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题： 1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。 (1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。 (2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。 3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。 【小组讨论】 1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系? 3.用指示剂验证nacl、na2co3、nh4cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论?【教师点拨】 1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。 2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。 【跟踪练习】 1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(c) a.紫色 蓝色 红色 b.蓝色 红色 无色 c.蓝色 红色 紫色 d.红色 蓝色 紫色 2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(b) a.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性 b.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 c.加入mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 d.加入caco3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性 学习指导二：自制酸碱指示剂 【自主练习】 酸碱指

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教学目标 知识目标 通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密； 了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质； 掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断； 了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。 能力目标 通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力； 通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力； 通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。 情感目标 通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想； 通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。 教学建议 关于课前探究的教学建议 本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。 关于铁生锈的教学建议 关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。 关于铁与酸反应的教学建议 铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。 关于铁与盐溶液反应的教学建议 与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的

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酸、碱、盐的复习（案例） 复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学过程 本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。 课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质： a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液 将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。 课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。 有的组的同学拿出小纸条将区别的试剂罗列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思考…… 当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案： a组的方案有：（1）co2、fe（2）caco3、cuso4（3）bacl2、cuso4（4）na2co3（5）bacl2、fecl3（6）fe、石蕊溶液（7）mg(oh)2（8）ba(oh)2（9）co2、ca(oh)2（10）co2、bacl2 b组的方案有：（1）看颜色、na2co3（2）cuso4（3）fe（4）测ph值（5）看颜色、fecl3（6）看颜色、nh4no3 （7）ca(oh)2（8）大理石、看颜色或co2（9）敞口放置，看质量变化（10）组内的物质反应 c组的方案有：（1）hcl、石蕊溶液（2）h2so4、石蕊溶液、co2（3）用组内物质两两反应（4）na2co3（5）大理石、酚酞溶液、h2

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这篇《初中化学教案范文：氧气的性质和用途》是小编为大家整理的，希望对大家有所帮助。以下信息仅供参考！！！

初中化学教案：氧气的性质和用途 【知识要点】 一. 氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气体 无味 大于空气密度 不易溶于水 液氧、固态氧都是蓝色的 2. 氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼， 在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不可燃。 一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较： 反应物 发生反应 反应现象 ] 生成物 文字表达式[ 的条件 在空气中 在氧气中 木炭跟氧气 点燃 持续红热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体 二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊 ） 碳+氧气 二氧化碳 硫磺跟氧气 点燃 持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体 二 氧化硫 硫+氧气 二氧化硫 红磷跟氧气 点燃 黄色火焰，伴 随放热和大量白烟 剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水 五氧化二磷 磷+氧气 五氧化二磷 铁跟氧气 点燃 灼成红热，离火后变冷 引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[ 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 蜡烛（主要是石蜡跟氧气） 点燃 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊 水和二氧化 碳 石蜡+氧气 二氧化碳+水 3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。这类反应叫做化合反应。 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“多”变“一”。 形式：a＋b＝ab 4. 分析氧气与木炭、硫磺 、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质 跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。 氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。 另注意：氧化反应与化合反 应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧

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教学目标 1.熟记ph和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用ph试纸测溶液的ph; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用ph试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——ph 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用ph来表示,ph的范围通常在0~14之间。 2.酸性溶液的ph7;中性溶液的ph=7。 当ph7时,ph越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与ph之间的关系。 2.某溶液的ph=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的ph在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.下列各ph表示溶液酸性的是(d) a.ph=14 b.ph=7 c.ph=1 d.ph=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph 查看全文>>>

化学是一门以实验为基础的学科，实验过程中的现象不仅可以激发学生的学习兴趣，更重要的是可以激发他们的科学探究欲。化学新课程将科学探究作为课程改革的突破中。以探究性学习代替传统的接受性学习，探究性学习是以构建主义理论基础为指导方式，是以每一个学生的学习都是在一定的社会文化背景下，借助教师和同学的帮助，利用必要的学习资料，通过人际间的协作活动，依据已有知识和经验，主动在加以意义建构。其实质是不直接把教学目标的有关概念和认知直接告诉学生，而是老师创造一种智力的社会交往环境，让学生通过探索，发现有利于开展这种探索的学科内容要素和认知策略。初中化学教学中开展探究性学习的一般和序为：创设情景，激发探究欲分析起疑，提出假设讨论探究，丰富感知自我评价，归纳达标。现以我在教学中的几个实用事例供同行们探讨。

一、改进实验方案，创设有价值的问题再实验探究

教学中要鼓励学生大胆地提出问题，大胆作出设想，提出解决方案，选择合理方案进行实验，而其中提出问题是最为关键，提出的问题要科学性可行性，提出问题不可行，或难以实施，就失去了探究性价值。

例一：1我在教灭火原理时，问：点有高低不同的两根蜡烛，如果用烧杯罩上，是哪根先熄灭?学生讨论热烈，让学生充分讨论后，让学生代表发言，认为哪个先灭的说出理由。两种意风分歧就很明显而且多数认为矮的先灭，理由是生成的二氧化碳密度比空气大;也有少数同学认为是高的先灭，理由是热的二氧化碳密度比空气小。好的大家动手试一下，结果一出恍然大悟，不信真的是高的先灭，再来一次，结果还是一样。又问能举出哪些应用的例子来吗?学生很快就能说出：孔明灯，热气球的升空原理就是根据热空气密度小而能升空。

2又问：在烧杯中点有高低不同的蜡烛，先在杯中加点碳酸钠，再加点稀盐酸。又是哪个先灭呢?学生讨论同样热烈，不过这次多数认为是矮的先灭了，理由是生成 的二氧化碳密度比空气大。通过实验探究，验证了设想是正确的，进一步加深了对知识点的认识，还拓展了知识结构。

在理解了燃烧和灭火原理的基础上进一步探讨，问：你家里是用什么时候作用燃料?怎样才能使它充分燃烧?如果引起了火灾如何灭火?如何逃生?等问题，加强知识的应用能力，把课堂学到理论基础和实际相结合起来，更有利于学生建立探究性学习习惯。

通过实验不仅激发了学生的学习积极性，更重要的是激发了他们的探究欲，并要求多次探究的欲望。鼓励学生大胆提问，猜想，探究

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小编最近发表了一篇名为《夏天教案设计心得借鉴》的范文，感觉写的不错，希望对您有帮助，重新整理了一下发到这里。

第二教时教学设计

.教学目标：

1.认知目标：品词析句，理解3-6自然段。

2.技能目标：(1)学会有感情地朗读课文，并能背诵写后的几段课文。

(2)能仿照课文的句式把写具体。

3.情感目标：(1)感受课文描绘的自然美、语言美、受到美的熏陶。

(2)培养学生欣赏大自然美景的情趣。

4.养成目标：学会运用多种阅读方法，养成鉴赏、积累好词佳句的习惯。

二.教学重难点：

通过感情朗读，欣赏雨后的美丽景色，理解雷雨给柳叶、小花、小鱼及人们带来的快乐，感受文章的语言美。

三.教法学法：

多媒体辅助教学

读读悟悟

自主学习

四.课前准备：

1.布置学生注意观察夏天雷雨前后及雷雨时的景象。搜集有关雷雨后景色优美的好词佳句、诗歌文章。

2.课件（雷雨时，雷雨前后美景及课文句子）

五.教学过程：

(一)感受夏天雷雨前的闷热

1.背古诗、儿歌、绕口令.

(二)谈话揭题

小朋友们，背了上面几首诗和儿歌之后，你有感受？（热,热锅上的蚂蚁,像在火炉旁）现在你最想干什么？这节课，让一起走进夏天，去欣赏雷雨时，雷雨后的特有景象吧！

(三).品读第3自然段，体会雨大

1.小朋友，你们看，一场大雨快来了。

（课件演示：乌云、雨声、雷声等雷雨的实况）

2.说说你看到了什么？听到了什么？

3.看来就要下一场大雨啦!书上是怎样写下雨的？请自由读读课文第3自然段，

用划出写下雨的句子，并大声读一读。

4.出示：

哗！哗！哗！大雨快活地下。

＜1＞读一读写下雨的句子，告诉大家你读懂了什么？

（板书：哗！哗！哗！）

＜2＞谁能读出雨大的感觉？自己试一试

（谁能读得更大一点！）

＜3＞除了大雨，还有谁会快活？你能看着雷雨前的的景象用这个句式说一说吗？（同桌讨论）

多媒体演示雷雨前景象及句示

_____热得_____。下大雨了，它真快活。

（当学生说出地上、水中、天上的事物时，教师逐个板书：热！热！热！）

＜4＞让我们在一起快活地读一读吧！

(四)品读第4、5、6自然段，体会雨后美。

1.雷雨过后，景色可美了让我们去欣赏一下吧。

(1)自由读读课文第4、5、6自然段。用～～找到你最喜欢的一处景色。

用你最喜欢的方式读一读，待会儿咱们来交流这个问题：你为什么喜欢？

(2)反馈：

①太阳又出来了，天边挂起一道彩虹

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