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高一化学教案,2024高一化学教案,高一化学教案范本

课堂是教学活动的主阵地,也是学生获取知识和能力的主要渠道。下面是小编收集整理的高一化学教学工作总结,希望对你有所帮助!

高一化学教学工作总结(一)

第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作,有得有失, 为了更好地完成今后的教学工作,我就本学期的教学工作总结如下 这学期,我担任了高一年级四个班级的化学教学工作,所以教学任务重,但经过一学期的努力,也取得了较好的教学成绩,得到了所担任班级学生的好评和尊

教师不仅要让学生掌握知识,更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念,改变教法,把学生看作学习的主体,逐步培养和提高学生的自学能力,思考问题、解决问题的能力,使他们能终身受益。下面,浅谈自己的几点做法。

1、注重课前预习

课前预习是教学中的一个重要的环节,从教学实践来看,学生在课前做不做预习,学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作,我经常会在本节课结束时给学生留一些问题,在第二堂课我会及时提问,还会让一些同学站起来给大家讲一讲,通过这些措施督促学生在课后做好预习工作,一提高他们的自学能力。

2、注重课堂教学

课堂是教学活动的主阵地,也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进,改变以往的满堂灌,老师知识一味的讲,学生只是坐着听,记笔记,灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色,老师应该是教学活动的组织者,而课堂教学活动的主体应该是学生,要想办法让每一位学生都动起来,让每一位学生都参与到课堂中来,注重知识的传授过程,而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果,我也做了很多的工作:

(1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲,然后针对学生讲的做点评,有时候点评也让其他同学进行,最后给予鼓励,肯定。

(2)课堂尽量给同学们充足的时间,让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题,讲题。

(3)充分利用化学学科的特点,组织好化学实验。通过实验来启发学生的思维,引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验,结果学生很积极,教学效果很好,我觉的这种方法应该继续运用下去。

(4)尽量的设置一些有意义的问题;我一般是会设置好几组问题,问题的设置遵循有简单到难,由浅到深的原则,而且,我也很注重提问题的方式,语气等,尽量做到每个人都积极的思考。

(5)通过几年来的教学,我发现好多学生已经具备了一种很有趣的能力,他们会听

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以下内容为小编收集整理《高一化学教案:如何提高学生记忆力》,供大家学习参考。

化学学科概念较多,知识点密度也大,学生常常觉得枯燥无味,记起来费时费力。如何激发学生的学习兴趣,培养学生的记忆能力,是教学中值得探讨的问题。我在多年的教学中遵循记忆规律,引导学生由无意识的记忆向有意识的记忆发展,由单纯的机械记忆向多元化的理解记忆发展,由词语的抽象的记忆向直观的形象记忆发展,探索出了一条提高学生记忆力的路子。 一、提高学生记忆的兴趣 记忆是一种艰苦的脑力劳动,如果只凭机械重复式的死记硬背,所形成的记忆必然不能持久。因此,我从提高学生的记忆兴趣入手,采取多种形式助记,加深学生对所学知识的认识和理解。例如,在学习一氧化碳时,我给学生编谜语“左边月儿弯,右边月儿圆。有毒无色味,还原又可燃。”由此,学生对一氧化碳的物理性质和化学性质就都记住了。有些知识是比较复杂的变化过程,为了让学生理解记忆变化过程的每个步骤,我还采用简化语言抽取精髓的办法助记。例如,我将高锰酸钾制取氧气的过程精简为“查装定点收离熄”然后谐音成“茶庄定点收利息”。此外,对于叙述较长的化学概念的定律,我还指导学生学会抓概念的关键词,先浓缩再扩展,把读概念变成说概念,以达到理解记忆的目的。 二、提高学生记忆的目的性 抓住特点,以纲带目,是培养学生记忆目的性的关键所在。在任何事物的发展过程中,都存在着主要矛盾和次要矛盾,主要矛盾解决了,次要矛盾也就迎刃而解了。化学教学也是这样,每一章节的重点和难点,就好像事物发展的主要矛盾,学生抓住了这些,学习的目的性就明确了,其他枝节问题就容易解决了。 三、提高学生对比辨析能力 化学课中有许多相近的知识,它们虽有不同的质,但却具有或多或少的共同之点。在教学中如果忽视这些知识的混同性交错性的干扰,学生就很可能产生负迁移,把相近的知识混为一谈。我在处理教材中,抓住这些知识的相同点和不同点,引导学生运用比较方法,对这些现象进行加工整理归类列表,以加深理解和记忆。例如,混合物和纯净物单质化合物与氧化物这几对概念,木炭、氢气、一氧化碳的性质,我让学生进行列表比较,找出它们之间的区别和联系,使知识更加条理化、系列化。这样不但降低了记忆知识的难度,更重要的是让学生学会整理知识序列,培养了它们的辨析能力。 四、用形象代替抽象,以理

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以下内容为小编收集整理《高一化学教案:物质的量》,供大家学习参考。

●教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 ●教学难点 物质的量及其单位——摩尔。 ●课时安排 第一课时:物质的量及其单位——摩尔。 第二课时:摩尔质量的概念及其计算。 ●教学过程 第一课时 [教具准备]投影仪、供练习用的胶片 [引言]我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟,请认真学好本章内容。 [板书]第三章物质的量 [过渡]什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 [板书]第一节物质的量 [讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号mol,简称摩。 [板书]一、物质的量 1.是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。 [讲解]课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量,供大家参考。 [稍顿]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。 [板书]2.1mol粒子的数目是0.012kg12c中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。 3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号

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1单元 课时1 从铝土矿中提取铝 教学设计 一、学习目标 (1)了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界的主要存在形式。 (2)了解铝土矿制备铝的工艺流程,掌握相关反应的化学方程式,通过对工艺流程的问题探究,培养了学生从信息中获取新知识的能力。 (3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。 二、教学重点和难点 (1)重点:铝的冶炼过程 (2)难点:al2o3的两性 三、设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用,在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手,激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣,并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题,充分激发起学生学习寻求解释的愿望,并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下: 铝在生产和生活中的应用 工业提取铝的生产流程 铝的冶炼史介绍 环保教育。 四、教学过程 【情境引入】展示可乐罐,很多同学爱喝可乐,可乐罐是由什么材料制成? 【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢,我们看下投影资料。(ppt2) 【提问】铝在我们身边无处不在,具有广泛的应用,请大家举例铝的应用。 【播放图片】 生活和生产中的铝制品(ppt3) 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关,但是追溯到19世纪中期,铝像现在这样普遍存在吗? 【播放资料】(ppt4) (一)法国皇帝拿破仑三世,为显示自己的富有和尊贵,命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠,神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时,拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。 (二)门捷列夫创建了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么? 【学生回答】说明当时铝很贵。 【过渡】铝在地壳中都以化合态存在,如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵,甚至都超过了黄金,但现在随着科学技术的进步,人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法,铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢? 【板书】一、从铝土矿中冶炼铝 【介绍】铝的工艺流程。(ppt5) 【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿,其主要成分是al2o3,从铝的工艺流程来看,我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?(ppt6) 【板书】(1)铝土矿氧化铝 (2)氧化铝铝 【过渡】先

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本文题目:高一化学第二单元教案:常见物质的检验 第2单元 课时2 常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 1.学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子检验的实验技能,能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验,记录实验现象,并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中,人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验,以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识,但不够系统化,需进一步总结和提炼。本节课选择cl-、so42-、co32-、nh4+等常见离子作为检验对象,复习总结初中化学知识,学习常见物质的检验方法,介绍现代分析测试方法,从而让学生了解物质检验方法的多样性,进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时,首先让学生明确物质检验的意义和价值,并初步明确进行物质检验的依据或策略,教学过程中充分发挥学生的自主性。其次,根据教学目标创设相应的情景,提出具体的任务。 四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛,在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验,等等。 [情景]资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知,该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本活动与探究栏目中的实验1-4。 离子 试剂 现象 实验1 nh4+ 实验2 cl 实验3 so42 各个实验中,依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么? 明确nh4+、cl、so42等离子的检验所采用的试剂和方法等: nh4+:加浓naoh溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;cl:滴加硝酸银溶液和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; so42:滴加bacl2溶液和稀盐酸,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论] 在完成相关实验时,都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识

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授课教师

指导教师

教龄

授课时间

教学

内容

第一册 第二章 第二节 钠的化合物

教学设计项目

具 体 内 容

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。 2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献,对学生进行爱国主义教育。

重点

1.过氧化钠的重要性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教学

用具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等,

na2o2、na2co3、nahco3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识,下面请大家思考几个问题。

[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。

[演示实验]在蘸有na2o2的脱脂棉上滴水,脱脂棉剧烈燃烧。 [补充实验]将蘸有na2o2的脱脂棉置于石棉网上,用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气,脱脂棉剧烈燃烧。 [设问]发生上述现象的原因是什么? [展示过氧化钠] [回答]原来,就是na2o2在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广,过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。 [板书] 第二节 钠的化合物 [讲述]首先我们学习过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠 [提问]由刚才实验我们可知,na2o2可与h2o和co2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么? [引导]na2o2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验na2o2与h2o反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有na2o2固体的试管中,用带火星

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课题:离子反应、离子方程式 课型:新授课 教学目标 1、 了解离子反应的含义。 2、 了解离子方程式的含义。 3、 学会离子方程式的书写。 教学重点:离子方程式的书写 教学难点 :离子方程式的含义 教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时) [前置练习] 书写电离方程式 h2so4 naoh nacl ba(no3)2 [引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢? [板书]第五节、离子反应、离子方程式 [展示目标] [演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生观察并回答现象。 [问题讨论] 实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀? [学生回答] [总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 [板书] 一、离子反应 [问题讨论] 下列反应那些属于离子反应: ⑴ 氧化铜和西硫酸溶液 ⑵ 锌投入到盐酸中 ⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 ⑷ 氢气还原氧化铜 [学生回答] [板书]关键:① 在溶液中进行(或熔融) ② 有离子参与 [引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。 [阅读讨论] [问题探索] 1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓? 2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl ba2++so42-=baso4↓ 两个反应式表示的含义是否一样? 3、 表示哪一类物质间的反应? [学生回答] [板书]二、离子方程式 1、 定义 2、 含义:表示一类反应 [引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢? [阅读]p58,内容 [板书]三、离子方程式的书写 [学生回答] [板书]步骤:1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒 [练习]书写下列离子方程式: 1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、 氯气通入水中 4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中 [小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。 [作业 ]《基础训练》p40、9题。

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第一节 氯气 ●教学目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点

1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点

氯气的化学性质。

●课时安排

第一课时:氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时:氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具

第一课时:投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时:投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程

第一课时

[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素,本章,我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素,它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

[板书]第四章 卤素

[讲解]在卤素形成的单质中,最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的实验室制法

[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,并能与naoh溶液反应。

实验室制氯气的反应方程式如下:

mno2+4hcl(浓)=====mncl2+cl2↑+2h2o

请根据以上信息利用下列仪器和试剂,设计实验室制取氯气的装置。

仪器:烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁

架台(带铁夹)、酒精灯。

[上述仪器若能用绘图表示,效果更好]

试剂:浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

[讲解]一套完整的制气装置应包括:

1.气体发生,2.气体净化,3.气体收集,4.尾气吸收四个部分,请大家以此为依据进行设计。

[学生讨论、分析,老师总结并板书]

mno2+4hcl(浓)=====mncl2+cl2↑+2h2o

收集:向上排空气

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探索分子构建的奥秘 一、 指导思想 探索形形色色,千变万化的物质世界的内部规律,这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐,为什么它们有各自的特性呢?认识了卤素单质及其有关化合物,为什么它们既有相似的性质,又有一定的差异性呢?引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘,挺进到一个新的层面上去认识物质世界,不管是在知识、智能、情意方面,还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。 本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观,这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观,从形象到抽象,从直接感知到想象感悟,直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变,从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值,以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。 本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境;而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师,只要牢牢把握住学生为主体,充分让学生去探究的宗旨,在原子趋向稳定的可能途径,原子间的作用,形形色色的晶体的学习中,完全可以引导学生进行猜测联想,让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中,在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中,又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中,又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸,在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上,让学生去发现问题,通过各种途径去解决问题,自然就成为研究性学习的小课题了。 二、 教育目标 ⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异,并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质,知道分子间作用力,认识电子式。 ⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中,在物质为什么具有不同硬度,原子间的相互作用,原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中,在离子键、共价键的形成,二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中,在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中,在

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教学目标

知识目标 掌握碱金属元素性质的异同,能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律,为今后学习元素周期律打好基础。 了解焰色反应的操作及应用。

能力目标 通过演示实验现象,培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

情感目标 树立结构决定性质的观念,培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学建议

碱金属知识结构网络图 在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族,关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质,其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路,使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

教材分析

本节主要包含两个主要内容:碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点,也是本章的难点。 第一部分内容中,先由两张表格切入,让学生通过表中提供的数据等信息的分析,总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础,因为结构决定性质,通过总结结构的相同点和递变性,完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性,这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后,由个别到一般,进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性,以及与核外电子排布的关系,从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础,使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。 第二部分内容中,主要介绍了钠和钾的焰色反应,以及它的正确操作和应用。 阅读材料“金属钾的发现”,意在激发学生的学习兴趣,对学生进行化学史的教育。

教学建议 高一第二章第三节的编写,采用了化学学习中使用较多的科学方法模式,即通过实验和观察,将实验现象和数据等资料加以分析,找出规律性的知识,并根据这些规律性的知识,进一步对一些物质的性质作出推论和预测,当这些推论和预测经过多次论证后,便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练,有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。 1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点,可以让

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高一化学教案

教案是教师为顺利而有效地开展教学活动,根据课程标准,教学大纲和教科书要求等情况进行教学方法和步骤具体设计安排的文书。高一化学教案栏目给大家带来高一化学教案、2024高一化学教案范本等内容,供各位教师参考设计出合适的教案。

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