高一化学教案范文500字,2024高一化学教案范文500字

以下内容为小编收集整理《高一化学教案：物质的量》，供大家学习参考。

●教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 ●教学难点 物质的量及其单位——摩尔。 ●课时安排 第一课时：物质的量及其单位——摩尔。 第二课时：摩尔质量的概念及其计算。 ●教学过程 第一课时 ［教具准备］投影仪、供练习用的胶片 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。 ［板书］第三章物质的量 ［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 ［板书］第一节物质的量 ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。 ［板书］一、物质的量 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 ［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。 ［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。 ［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12c中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号

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教学目的

1.使了解氯气的性质和用途。

2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)性质

[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)性质

[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2na +cl2 2nacl

[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。

[板书] cu+cl2 cucl2

[讲解]cucl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验。

[板书

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本文题目：高一化学第二单元教案：常见物质的检验 第2单元 课时2 常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 1.学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择cl-、so42-、co32-、nh4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 [情景]资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本活动与探究栏目中的实验1-4。 离子 试剂 现象 实验1 nh4+ 实验2 cl 实验3 so42 各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么? 明确nh4+、cl、so42等离子的检验所采用的试剂和方法等： nh4+：加浓naoh溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; so42：滴加bacl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论] 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识

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教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程：

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节 离子反应

［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

1．概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

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教学设计方案

第一节 氧化还原反应

教学目标 知识目标 1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。 教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 教学手段：投影 教学过程： ［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。 ［板书］第一章化学反应及其能量变化 ［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答） ［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。 ［板书］第一节 氧化还原反应 ［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答） ［追问］还有其他答案吗？（由学生回答） ［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。 ［板书］一、化学反应的类型 ［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。 ［板书］1．基本反应类型 ［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。 ［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

a＋b＝ab

分解反应

ab＝a＋b

置换反应

a＋bc＝ac＋b

复分解反应

ab＋cd＝ad＋cb

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧

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以下内容为小编收集整理《高一化学教案：如何提高学生记忆力》，供大家学习参考。

化学学科概念较多，知识点密度也大，学生常常觉得枯燥无味，记起来费时费力。如何激发学生的学习兴趣，培养学生的记忆能力，是教学中值得探讨的问题。我在多年的教学中遵循记忆规律，引导学生由无意识的记忆向有意识的记忆发展，由单纯的机械记忆向多元化的理解记忆发展，由词语的抽象的记忆向直观的形象记忆发展，探索出了一条提高学生记忆力的路子。 一、提高学生记忆的兴趣 记忆是一种艰苦的脑力劳动，如果只凭机械重复式的死记硬背，所形成的记忆必然不能持久。因此，我从提高学生的记忆兴趣入手，采取多种形式助记，加深学生对所学知识的认识和理解。例如，在学习一氧化碳时，我给学生编谜语“左边月儿弯，右边月儿圆。有毒无色味，还原又可燃。”由此，学生对一氧化碳的物理性质和化学性质就都记住了。有些知识是比较复杂的变化过程，为了让学生理解记忆变化过程的每个步骤，我还采用简化语言抽取精髓的办法助记。例如，我将高锰酸钾制取氧气的过程精简为“查装定点收离熄”然后谐音成“茶庄定点收利息”。此外，对于叙述较长的化学概念的定律，我还指导学生学会抓概念的关键词，先浓缩再扩展，把读概念变成说概念，以达到理解记忆的目的。 二、提高学生记忆的目的性 抓住特点，以纲带目，是培养学生记忆目的性的关键所在。在任何事物的发展过程中，都存在着主要矛盾和次要矛盾，主要矛盾解决了，次要矛盾也就迎刃而解了。化学教学也是这样，每一章节的重点和难点，就好像事物发展的主要矛盾，学生抓住了这些，学习的目的性就明确了，其他枝节问题就容易解决了。 三、提高学生对比辨析能力 化学课中有许多相近的知识，它们虽有不同的质，但却具有或多或少的共同之点。在教学中如果忽视这些知识的混同性交错性的干扰，学生就很可能产生负迁移，把相近的知识混为一谈。我在处理教材中，抓住这些知识的相同点和不同点，引导学生运用比较方法，对这些现象进行加工整理归类列表，以加深理解和记忆。例如，混合物和纯净物单质化合物与氧化物这几对概念，木炭、氢气、一氧化碳的性质，我让学生进行列表比较，找出它们之间的区别和联系，使知识更加条理化、系列化。这样不但降低了记忆知识的难度，更重要的是让学生学会整理知识序列，培养了它们的辨析能力。 四、用形象代替抽象，以理

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烃的燃烧及其规律 烃的燃烧通式是：cxhy ＋ (x＋ )o2 xco2 ＋ o2 1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△v=v前－v后 =1- 分三种情况： ①当y=4时，△v=0，体积不变。 ②当y0，体积减小。 ③当y>4时，△v 查看全文>>>

1单元 课时1 从铝土矿中提取铝 教学设计 一、学习目标 (1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 (2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。 (3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。 二、教学重点和难点 (1)重点：铝的冶炼过程 (2)难点：al2o3的两性 三、设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下： 铝在生产和生活中的应用 工业提取铝的生产流程 铝的冶炼史介绍 环保教育。 四、教学过程 【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成? 【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。(ppt2) 【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。 【播放图片】 生活和生产中的铝制品(ppt3) 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗? 【播放资料】(ppt4) (一)法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。 (二)门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么? 【学生回答】说明当时铝很贵。 【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢? 【板书】一、从铝土矿中冶炼铝 【介绍】铝的工艺流程。(ppt5) 【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是al2o3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?(ppt6) 【板书】(1)铝土矿氧化铝 (2)氧化铝铝 【过渡】先

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教学目标

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充na2o2与co2反应的实验，把蘸有na2o2的棉团放入盛有co2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充na2o2漂白织物的实验，以说明na2o2的强氧化性。

na2o2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2．运用对比的方法。对于na2co3和nahco3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3．紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对

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篇一：高一化学 化学是一门重要的自然科学，它以大量的实验为基础。虽然化学属于理科，但它有着很大的文科特点：内容多、知识零碎，大多是实验结论，有不少知识需要记住。如 物质的化学式，元素的化合价，物质的性质，个别微粒的颜色都需要记忆，所以“化学就是第二外语”。在教学中，要不断强调这些特点，使他们对化学有一个清晰的认识，知道学习化学“难在哪里”，教会学生“如何学习化学”，让他们树立信心，提高成绩。 对教学主体的反思：在课堂教学过程中，学生是学习的主体，教师应当肯定学生在课堂上提出的一些个人见解，这样就可以鼓励学生积极思考。也可以拓宽教师的教学思路，提高教学水平。 对教学内容的反思：在中利用新教材，开展研究性学习，创设问题情境，唤起学生的问题意识，总之，通过反思，不断促进自己的专业成长。 篇二：高一化学教学反思 在实施一个学段后，我对高一化学教学做了反思。本文谈了教育与教学共五个方面的内容，这是我在第一学段教学后的一些困惑与思考。 在教学进行到第一学段后，本人对学生的学习状况做了回顾以后，具体的一些问题与反思如下： 1. 学生学习后，仍在很多的知识点的理解上有问题。如氧化还原反应、有关氢气的性质与反应等问题。通过找一些同学了解到相关知识在初中没学过，看来初中的课程改革使高中一些知识概念的切入点，一些核心知识的外包装已经发生改变。这要求教师在教学过程中，一定要回顾所教学生初中所使用的教材，了解初中相关知识体系，对一些概念要做重建工作。 2. 部分学生认为化学是很容易学的学科，没在化学上做多一点的思考与练习，还以初中化学的学习方法与要求在对待高中化学的学习。这一点在这次的考试中有反映，也在与学生的交谈中反映了出来。对这个问题备课组中各老师早有预计，所以将这次的学段考试为手段，在考试中几乎不以知识的原貌直接给出，而以新课程的一些理念包裹或变型推理的形式给出，如“可能”、“合理”、“比较”等形式。考试结果在预料之中，我会借这次考试给学生的“教训”为机会，对学生的学习态度、方法、理解层次等各方面做一些辅导工作，帮助学生顺利进入高中化学的学习轨道。 3. 大多数同学出现对所观察到的现象有遗忘的情况。考试中，要求学生对课堂演示实验铁丝在氯气中燃烧的现象进行描述、氯化铁溶液的颜色、氯化银沉淀颜色、 查看全文>>>