高中化学氨气教案,2024高中化学氨气教案

xx因个人职业发展方向发生转变，所以自愿决定辞去xx二中教师职务，敬请组织批准。

申请人：xx

xx年9月6日

xx年9月6日，在与校长和教委相关领导沟通后，自己正式写下了辞职申请书。

一个阶段的结束，意味着一个阶段的开始。

16年高中化学教师，其中8年班主任，送过5届高考，得过三爱标兵、优秀教师、高考优秀班主任等大大小小十几次荣誉，受过政府和教委联合嘉奖，只是那些都是过去了，自从xx年成为心理咨询师，自己的心就远离了教育，进入到心理和心灵成长的领域，自认为那是更大的领域，那里是更需要自己的领域，也是更能发挥自己的领域。

但自己非常感谢这16年的教学经历，让自己从一个学生真正的成长为一个社会人，在保障基本生存的情况下，让自己成长为一名心理工作者；同时这16年，在教育教学的同时，走进了千百名学生学生的内心，了解到家庭对一个生命的影响，在分享众多生命故事的同时，获得内心的成长。这份宝贵的经历，是自己成长的基石，建峰真的没齿难忘。

特别是在这里，在xx二中，遇到了自己的人生伴侣，有了一个可爱的女儿，虽然我人离开了xx二中，可是家仍然在这里，所以对于学校的这份感恩之情永远不变，如果学校有事需要我，我会尽力而为，做我能做到的。

在这里要感谢的人很多，历届校长都以不同的方式帮助过我，化学组的同事，我们相处16载，已情同家人手足，还有很多同事好朋友，给过我很多的帮助，在这里，一并衷心感谢。

当然，辞职还得到了老婆、爸爸妈妈、哥哥的大力支持，没有他们的支持，我也很难做出这个决定。谢谢你们为我所做的，感恩、感激、感谢！

全新的阶段开始了，以爱和感恩的模式重新上路。。。

高中化学新课程改革已经出台，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思？小编整理了高中化学教学反思三篇，供大家参考。

高中化学教学反思（1） 新课程改革如火如荼的开展起来，它如同一股春风，给基础教育带来了春的气息，带来了勃勃的生机。同事课程将改变学生的学习生活，也将改变教师的教学生活，面对新课程，新教材，教师应如何应对贸易促使学生开展新的学法呢?

1、尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选择课程模块

高中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。

高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。教师一方面要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块;另一方面要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。

2、把握不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方式

转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力

高中化学课程是由若干模块组合构建的，教师应注意领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值，把握课程模块的内容特点，考虑学生的学习情况和具体的教学条件，采取有针对性的教学方式，优化教学策略，提高教学质量。例如，化学1、化学2课程模块是在义务教育基础上为全体高中生开设的必修课程，旨在帮助学生形成基本的科学素养，提高学习化学的兴趣，同时也为学生学习其他化学课程模块打下基础。教师在教学中要注意与初中化学课程的衔接，在教学内容的处理上注重整体性，引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生己有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表和现代信息技术，提高教学质量和效率。

3、创设情境，培养创新意识

作为一名教

在设计本课时教学方案时，我依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先用一课时完成了沉淀溶解平衡体系的建立过程，认识了溶度积和离子之间的关系对溶解与沉淀的影响。为本节课沉淀反应的应用打好基础。课上耐心启发学生从理论和实践两方面去思考。然后再分组实验探究，让学生从实验事实中获得难溶电解质存在沉淀溶解平衡的结论和沉淀转化的事实。进而继续让学生从实验事实探究、分析沉淀转化的理论依据，最终使学生从思想上从定性上升为定量。这节课本人只是对理论课教学的一种尝试。一般对于理论课，大多数老师都认为不好上，上课干巴巴，一般都是老师直接给出结论，再通过练习进行巩固。传统教法体现不了新课标要求学生在活动探究中自主学习知识。因此在设计时，就想能不能也通过实验让学生在探究的基础上自己得出结论，而不是老师端给学生。基于这种想法，本人尝试着设计了这样一节课。 本节的教学基本达到了预期的目的，当然也有一些不足：一是本教学设计涉及教学内容较多，探究实验复杂，所需时间成本高，分析、交流的时间太短，学生展示的机会还不够充分。因此在以后的教学中要将问题精简，抓住核心问题让学生充分思考讨论。二因本设计要用到离子反应和选修平衡移动原理的相关知识，由于对学生所学知识掌握情况把握不够，造成教学过程拖拉。在以后的教学过程中还要不断的锻炼教学基本功，研究专业知识，提高教学综合素质。

第一节 重要的氧化剂和还原剂(1、2课时) 【教学目的】 1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。 3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。 【教学重点】 氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教学难点】 重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教具准备】 试管、胶头滴管、滤纸。 饱和氯水、饱和nabr溶液、饱和ki溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、ks溶液、浓硝酸。 【教学方法】 复习、归纳法及实验、分析、总结法。 【课时安排】 2课时。 第一课时 重要的氧化剂和还原剂 第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】 第一课时 【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。 【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂 【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？ 【投影】(师生共同完成)

【练习】在 3cu＋8hno3(稀)= 3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol hno3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 【板书】一、电子转移的表示方法 (1)双线桥法： (2)单线桥法：

【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)2kclo3 2kcl+3o2 (2)cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o (3)4nh3＋6no＝5n2＋6h2o 【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。 【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？ 【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化

化学键与晶体结构 一．理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。 1．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。 2．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。 3．原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如alcl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。 4．在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。 5．金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。 二．理解电子式与结构式的表达方法。 1．可用电子式来表示：① 原子，如：na；② 离子，如：[:o:]2；③ 原子团，如：[:o:h]；④ 分子或化合物的结构；⑤ 分子或化合物的形成过程。 2．结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。 三．了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。 1．常见分子构型：双原子分子、co2、c2h2（键角180）都是直线形分子；h2o（键角104.5）是角形分子；nh3（键角10718'）是三角锥形分子；ch4（键角10928'）是正四面体分子；苯分子（键角120）是平面正六边形分子。 2．非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：a型单原子分子（如he、ne）；a2型双原子分子，（如h2、n2）；axby型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6）。对于abn型多原子分子中a原子最外层电子都已成键的分子（如so3、pcl5、sf6、if7）。 3．极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：ab型双原子分子（如hcl、co）；axby型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如h2o、nh3、so2、ch3f）。 4．分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。 四．了解分子

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学过程：

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗?

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学;保护人类居住的环境需要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢?

(请同学们看课本图5，并讨论)

[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

[过渡]化学对于人类社会的

硫 酸 化学03林小敏

一 说教材

1、教材的内容地位及其作用

“硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性；第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。

2、教学目标

（1）知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。

（2）能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。

（3）情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。

3、教学的重点和难点

（1） 教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验

（2） 教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析

二、学生现状分析

本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。

三、说教法和学法

教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点：

1、 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。比如本节课采取一则实际材料导入，由学生找出其中的关键字并说明体现了硫酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法，则须教师读材料或发放材料，显得浪费时间和资源。

2、 通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加以放大，使得

随着计算机技术的发展，信息技术越来越广泛应用于社会生活各个领域，同样，在教学工作中，可以利用计算机，使学生更深入地了解所学的内容，有些反应现象不是很明显，讲述的内容不是很直观，可以通过多媒体演示，使之更加通俗易懂。

一 教材分析及教学目标

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。《钠》是碱金属这章的第一节，作为学习高中化学最重要的金属章节，通过学习钠能对碱金属这章有个大致了解。通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。我们对元素的学习主要通过学习该元素组成的单质及化合物的物理性质，化学性质及其用途，通过《钠》这节的学习，可以了解活泼金属的一些通性，以及保存方法

。 二 重点，难点

这一节的重点就是钠的化学性质——与水反应，还有钠的物理性质——颜色。难点就是钠与氧气在充足及过量时候的反应，还有就是实验，由于反应速度快，难以观察，最后就是反应的化学方程式。

三 教学理念及其方法

通过计算机的演示，能使学生看到没有条件做的实验。在学习中加入乐趣，激励学生的学习积极性。1

对反应速度快这个问题可以通过慢放实验的动化，使学生能看清楚过程。

2 涉及原子等微观粒子的结合过程，需要很强的空间想象力，可以通过计算机动画演示，使反应变得直观，更 容易理解。

3 对于钠与水的反应，具有一定的危险性，可以通过动画来展示实验不当造成的后果。

四 教学过程

1 首先通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质

2 再以水灭火图片给学生观看，然后以钠放入水中为参比，激发学生的兴趣

3 接着老师通过真实实验，果然如动画所放，引起学生的思考，这时教师再适时点拨，使学生在观察的同时先记住一些知识

3 再通过一些趣味性实验演示，能更进一步激发学习的积极性，例如用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。

五 学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物

1、宏观层面

不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

(2)同一知识模块内各知识点的相互关系

如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

ps：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!

2、微观层面

(1)落实基础知识，收获新的一年

①基本概念

物质的组成、分类：

(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

离子反应：

(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

氧化还原反应：

(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

物质的量：

(na、n、c、v、p、n、m、m、vb、d)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

化学能与热能：

(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

②基础理论

平衡

化学平衡：

(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素t、p、c、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

电离平衡：

(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、ph的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

水解平衡：

(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。

难溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、