优秀范文：《利用化学方程式的简单计算》优质课学习心得。
我们会不经意地忘记对手精辟的观点，就像忘记自己愚蠢的想法一样。心得是自己的理解，也可以是自身受到的感悟和启发。小学中学阶段有一项重要的写作训练就是写心得体会，心得体会能够让人头脑更加清醒，目标更加明确。你是否会写相关心得体会呢？经过收集并整理，小编为你呈上优秀范文：《利用化学方程式的简单计算》优质课学习心得，相信你能找到对自己有用的内容。
《优秀范文：《利用化学方程式的简单计算》优质课学习心得》是一篇好的范文，觉得有用就收藏了，这里给大家转摘到小编。
真不愧是全国特级奖获得者，讲课来自四川，该教学设计能充分体现新教学理念。
主要优点有：
一、注重引导自主合作、探究学习，倡导学生的主体地位和教师的主导作用，对课堂活动的设计，对教材的运用，打破了传统方法，运用了“教材”、“分析错例”等方法，设计主要活动有：
1、学生尝试，后交换答案，补充步骤；
2、阅读教材，小结，了解方程式计算的解题过程；
3、通过错例分析，对教师给出的有错误的题目，分析查找指出错误，使学生进一步掌握正确的解题格式、解题过程。
4、学生针对自己做题情况，查找错误。
5、通过解答综合题目、和编题对学生的能力进一步提升。
二、教学设计符合学生的认知规律：教学环节的设计，层层深入，步步提升，从不完善到完善，由浅入深，环环紧扣。
三、运用“学案”进行教学，有利于达成“知识技能”目标，有利于学生对知识点掌握，利用学生思考和主动学习，利于总结、归纳。
四、注重情境创设，加强了情感教育，抓住了三大社会热点：神七升空、汶川地震、环保问题（空气污染）。
主要不足（或是疑问）:
1、地震情景的创设占时间较多，创设情境应尽量简洁，建议删去一些画面。
2、后面的练习，学生的参与较少，大多是教师包办，有些仓促。
3、提问指向不很明确，“100克液态氢燃烧需液态氧多少？计算需要的数据从哪里来”没有指出是什么数据，应指明4：32来自方程式，引出方程式计算。
4、“没有方程式就不能计算”太绝对有点武断事实上也能通过化学式计算。
5、解题的规范方面有些问题，缺少中间的计算式。
f132.CoM更多心得体会编辑推荐
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结
归纳一：
1， 氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2（过量） Xe===XeF4 nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2OF2 2NaCl===2NaF Cl2F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI ===2NaF I2 F2 Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量) Cl2===2ClF37F2(过量) I2 ===2IF7 Cl2 H2 ===2HCl3Cl2 2p===2pCl3Cl2 pCl3 ===pCl5Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl22Cl2 2NaBr===2NaCl Br2Cl2 2NaI ===2NaCl I25Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HClCl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl SCl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HClCl2 H2O2 ===2HCl O22O2 3Fe===Fe3O4O2 K===KO2S H2===H2S2S C===CS2S Fe===FeSS 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2N2 6Na===2Na3NN2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3Np2 6H2===4pH3p 3Na===Na3p2p 3Zn===Zn3p2
2．还原性
S O2===SO2S O2===SO2S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2ON2 O2===2NO4p 5O2===p4O10(常写成p2O5)2p 3X2===2pX3 （X表示F2，Cl2，Br2）pX3 X2===pX5p4 20HNO3(浓)===4H3pO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4C 2Cl2===CCl4[由g S===MgSMg 2H2O===Mg（OH）2 H2
2 高中化学方程式大全2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C2Mg SiO2===2MgO Si
Mg H2S===MgS H2Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl3
4Al 3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg
4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe
2Al 3FeO===Al2O3 3Fe2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O
(Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化) Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O
2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)
三， 非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)
1，还原性:
4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2===4HF O22H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O2H2S O2(少量)===2S 2H2O2H2S SO2===3S 2H2O
H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O
5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2OH2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O
2NH3 3Cl2===N2 6HCl8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl
4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O4NH3 5O2===4NO 6H2O
4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)NaH H2O===NaOH H2
4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2
2，酸性:
4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF CaCl2===CaF2 2HClH2S Fe===FeS H2H2S CuCl2===CuS 2HCl
H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3H2S HgCl2===HgS 2HClH2S pb(NO3)2===pbS 2HNO3H2S FeCl2===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O===NaOH NH3)
3，碱性：
NH3 HCl===NH4ClNH3 HNO3===NH4NO32NH3 H2SO4===(NH4)2SO4
NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2 F22HCl===H2 Cl22H2O===2H2 O22H2O2===2H2O O2H2S===H2 S2NH3===N2 3H2
四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 O2===2SO32SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HISO2 NO2===SO3 NO2NO O2===2NO2NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO O2===2CO2CO CuO===Cu CO23CO Fe2O3===2Fe 3CO2CO H2O===CO2 H2
氧化性： SO2 2H2S===3S 2H2OSO3 2KI===K2SO3 I2NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2 H2S===4NO SO3 H2O2NO2 Cu===4CuO N2CO2 2Mg===2MgO C
(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾) SiO2 2H2===Si 2H2O
SiO2 2Mg===2MgO Si
3，与水的作用:SO2 H2O===H2SO3SO3 H2O===H2SO43NO2 H2O===2HNO3 NO
N2O5 H2O===2HNO3p2O5 H2O===2HpO3p2O5 3H2O===2H3pO4(p2O5极易吸水，可作气体干燥剂p2O5 3H2SO4(浓)===2H3pO4 3SO3)CO2 H2O===H2CO3
4，与碱性物质的作用:
SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3
SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO===MgSO4SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH===NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3
CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO===CaSiO3SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2
五，金属氧化物
1，低价态的还原性:6FeO O2===2Fe3O4FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O
2，氧化性:Na2O2 2Na===2Na2O（此反应用于制
制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般透过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O
3，与水的作用:Na2O H2O===2NaOH2Na2O2 2H2O===4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;2H2O2===2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4，与酸性物质的作用:Na2O SO3===Na2SO4Na2O CO2===Na2CO3Na2O 2HCl===2NaCl H2O2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷，稀)===Na2SO4 H2O2MgO SO3===MgSO4MgO H2SO4===MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl===FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O
六，含氧酸
1，氧化性:4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HClHClO3 HI===HIO3 HCl3HClO HI===HIO3 3HClHClO H2SO3===H2SO4 HClHClO H2O2===HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O 2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe===FeSO4 H22H2SO3 2H2S===3S 2H2O4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) p===H3pO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O
30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O
2，还原性:H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2，Br2，I2)
2H2SO3 O2===2H2SO4H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl3，酸性:H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3（pO4）2===3CaSO4 2H3pO42H2SO4(浓) Ca3（pO4）2===2CaSO4 Ca（H2pO4）23HNO3 Ag3pO4===H3pO4 3AgNO3
2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3pO4 Ca3（pO4）2===3Ca（H2pO4）2（重钙）
H3pO4（浓） NaBr===NaH2pO4 HBrH3pO4（浓） NaI===NaH2pO4 HI
4，不稳定性：2HClO===2HCl O24HNO3===4NO2 O2 2H2OH2SO3===H2O SO2
H2CO3===H2O CO2H4SiO4===H2SiO3 H2O
七，碱
低价态的还原性：4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2ONaOH SO2（足量）===NaHSO32NaOH SiO2===NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2ONaOH HCl===NaCl H2ONaOH H2S（足量）===NaHS H2O2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaClNaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2OMg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解
3，不稳定性:
Mg(OH)2===MgO H2O2Al(OH)3===Al2O3 3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2OCu(OH)2===CuO H2O
八，盐
1，氧化性:2FeCl3 Fe===3FeCl22FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag===FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 FeCl2 Mg===Fe MgCl2
2，还原性:2FeCl2 Cl2===2FeCl33Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O
3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O2Na2SO3 O2===2Na2SO4
3，与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl
4，与酸性物质的作用:Na3pO4 HCl===Na2HpO4 NaClNa2HpO4 HCl===NaH2pO4 NaClNaH2pO4 HCl===H3pO4 NaClNa2CO3 HCl===NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3
5，不稳定性:
Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl===NH3 HClNH4HCO3===NH3 H2O CO22KNO3===2KNO2 O22Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O22KMnO4===K2MnO4 MnO2 O22KClO3===2KCl 3O22NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2CaCO3===CaO CO2MgCO3===MgO CO2
归纳二：
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4p 5O2 点燃 2p2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 O2
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加
热 2CuO H2O CO2
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2
21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关联
（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2
27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2
28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2
29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2
30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2
31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2
33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2
（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 H2O
（5）酸 碱 -------- 盐 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 2HCl
（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2 Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3 2NaOH
（8）盐 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO45H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生超多白烟 白色信号弹
2Hg O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al 3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3
C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4p 5O2 点燃2p2O5 剧烈燃烧、超多白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 2KCl 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO2Hg O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2 O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3NH3 H2O CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4=ZnSO4 H2 有超多气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe H2SO4=FeSO4 H2 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4 =MgSO4 H2 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2 W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2 Mo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的构成、
H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的构成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C CuO 高温2Cu CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2 冶
炼金属
Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2 冶炼金属
C CO2 高温2CO
CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2 H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2= CaCO3 H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的构成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢构成.钟乳石的构成
2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO CO2 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO CO Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理
WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解
Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解
CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解
MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解
CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解
NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝
酸 检验Cl的原理
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解
CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解
MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理
BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白色固体溶解
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白色固体溶解
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白色固体溶解
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH H3pO4=3H2O Na3pO4
3NH3 H3pO4=(NH4)3pO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2 SO2=CaSO3 H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3 2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4 5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4H2O CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否内含水
AgNO3 NaCl = AgCl Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2 Na2CO3= CaCO3 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2 有白色沉淀生成
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl KOH= KCl NH3 H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基代替而生成的化
合物。
分类 按照氢被代替的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4 或基?NH4，也叫铵根，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都内含铵。
归纳三：
1、低价态的还原性:
6feo o2===2fe3o4
feo 4hno3===fe(no3)3 no2 2h2o
2、氧化性:
na2o2 2na===2na2o
（此反应用于制备na2o）
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般透过电解制mg和al.
fe2o3 3h2===2fe 3h2o (制还原铁粉)
fe3o4 4h2===3fe 4h2o
3、与水的作用:
na2o h2o===2naoh
2na2o2 2h2o===4naoh o2
(此反应分两步:na2o2 2h2o===2naoh h2o2 ;
2h2o2===2h2o o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2 h2so4(稀)===baso4 h2o2)
mgo h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o so3===na2so4
na2o co2===na2co3
na2o 2hcl===2nacl h2o
2na2o2 2co2===2na2co3 o2
na2o2 h2so4(冷，稀)===na2so4 h2o2
mgo so3===mgso4
mgo h2so4===mgso4 h2o
al2o3 3h2so4===al2(so4)3 3h2o
(al2o3是两性氧化物:
al2o3 2naoh===2naalo2 h2o)
feo 2hcl===fecl2 3h2o
fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o
fe2o3 3h2s(g)===fe2s3 3h2o
fe3o4 8hcl===fecl2 2fecl3 4h2o
全国优质课学习心得
11月15号，我和田燕娥老师听了全国著名教育专家湖南省小学数学课，我们有幸听到了徐长青老师和钱守旺老师的示范课，让我们印象最深的是徐长青老师的两节示范课，一节是三年级的重复问题，一节是五年级的多边形的内角和，这两节数学课对于教学来说都有很大难度，可是在徐老师的课上，能看见老师上得得心应手，学生学习气氛浓厚、学得轻松，由此也看见课堂的效率高。
听课时一直在想：徐老师是怎么做到的？整堂课下来学生完全融入其中，最后在徐老师的讲座上得到了答案，也是我本次学习的收获。
1、教孩子一天，为孩子一生。
徐老师在讲座上首先讲了这句话，开始个人认为，这对于我们这些一线教师来说，有些空洞，可回到学校看到孩子们一双双渴求知识的眼睛，就知道了自己该如何为孩子负责，尤其是教师在孩子们心目中德高望重，那么老师如何能做好？我想是这样的：上好每堂课、认真钻研教材、不断自我提升，让自己和孩子们一起成长，由此也更加明确自己的工作目标。
2、徐老师的教学艺术。
在课堂上听到徐老师最多的语言是鼓励和激励孩子的话，比如：①我不懂！②为什么？③真的只能这样吗？④我想还会这样呢？这是徐老师的教学艺术，更是徐老师的教学机智，他真正做到了让孩子们在无意识的情境中进行有意识的思考。
3、关于老师们平时上课的面部答案。
老师们都有一个共同的感觉，孩子越大越不愿意举手回答。我一直也在为此事苦恼，因为这学期我刚好接手了二年级和六年级的数学，在低年级的课堂上能看见孩子们抢着回答问题，而高年级的学生中举手的很少，但是又能看出他们都在认真思考。原来是孩子们已经长大，学会了察颜观色，他们发现了，积极举手回答问题，会看见老师满怀欣喜，可是发言不是老师想要的答案，会看见老师一脸的不高兴，急促的让他坐下，继续寻找理想答案。于是孩子们会总结出，只要我不举手回答问题，不会被批评，可我举手回答问题，还会让老师不高兴。原来不是孩子们偷懒，而是老师给了孩子们一种假象，有可能老师不想我们举手回答问题，他嫌我们拖延时间太长、又或者是老师想一个人包揽、。徐老师说的是有理有据，解决了老师们共有的疑惑，达成了共鸣。
最后想想引用尹老师的一段话：大量鲜活生动、魅力四射的案例，令全体老师意犹未尽、叹为观止。同时，更加深深地体会到，一定要不断提高自己的素养和品位，做到不仅能够教数学而且能够教出数学的味道来，要跳出狭隘的学科观念，勤思考，多积累，深反思，用自己的热情和智慧，发现数学问题的本质，打造智慧灵动的课堂，引领学生享受学习的快乐。
作为年轻教师，非常感谢学校提供机会让我去学习、体会、收获，在以后的教学过程中，我一定以更高标准要求自己，让自己的业务水平有更大提高！
优秀范文：全市品德与社会优质课学习心得
《优秀范文：全市品德与社会优质课学习心得》是一篇好的范文，感觉写的不错，希望对您有帮助，这里给大家转摘到小编。
2010年4月14日到16日，我有幸到临沭县实验小学参加了全市品德与优质课评比活动。短短三天，一共听了12节课，她们设计的理念新颖，教学手法灵活多变，个人的素质之高给我留下了深刻的印象，使我收获颇多。下面分几个方面谈一下自己的听课感受
一、新课改的观念已经深入人心，深入到课堂的每一个角落。在这12节优质课中，几乎每节课都有小组合作，都可以见到师生互动，自主学习已经成为课堂教学的主旋律。所有教师的个人素质都比较高，尤其是课堂语言都优美动人，充满激情。师生之间的平等对话与交流替代了过去的单纯说教，彻底改变了过去那种“师道尊严”的师者形象，让学生把学习当成了一种兴趣，我想，这正是新课改的春风给课堂教学带来的盎然生机。
二、教师精心创设教学情景，利用多媒体教学设计课件，使单调枯味的教学课堂变得丰富多彩、生动有趣，更好的激发了学生的学习积极性，有效地提高了学生的学习效率。三、课堂不再局限于教室，扩展到了家庭、社区及其他生活空间，而且体现课前、课中、课后、校内外连续完整的活动过程。带领学生走出课堂，走进社会，去访问，去调查，运用所学知识去分析社会现象，让他们在多种多样的实践活动中体验，认识社会。12节优质课，几乎每节课都有学生课前搜集资料、调查探访的活动。学生搜集处理信息、自主学习和把所学知识运用到生活中的习惯也都得到进一步强化。
四、每一堂课教师都非常重视评价的导向作用，一句具有亲和力的评价语，一个鼓励的眼神……都能激起孩子的成就感，激发孩子的上进心。师生评价、生生评价、小组评价、……多样化的评价方式极大的调动了孩子们的学习积极性，大大提高了课堂教学教学的实效。
五、执教的教师基本功扎实，驾驭课堂能力极强，能灵活有效的处理教学过程中出现的突发事件，及时的调整教学思路。
总之，这十二节优质课使我大开眼界，受益匪浅，深受启发，在教学《品德与社会》时，我们作为教师必须正确把握其特点，实施有效的策略，相信我们学习了《品德与社会》新教材教学理念并且通过这次《品德与社会》优质课评比的活动之后，在今后的教学中一定能获得良好的教学效果。
感谢领导为我们提供了这么一个学习的平台，感谢执教老师的辛勤付出，让我们学到了很多的教学方法，提升了我们的教学水平！
秋季省级优质课研讨活动学习心得
xx年11月2日在沂南双语北校我有幸参加了《xx年秋季省级优质课研讨》活动，聆听了几位名师大家的课，深深被她们高超的教学水平，非凡的教学机智所折服，激动的心情久久难以平静。他们精彩的教学片段时时在我脑海中回放，让我细细品味，仔细揣摩。时而被他们独具匠心的设计而喝彩，时而被他们处理课堂突发事件的能力而佩服不已。
这几位老师的课都给我留下了极深刻的印象。首先是李芳老师执教的《圆的周长》。李芳老师正如于江美主任所说是一个非常灵动的一个老师，她的课有活力，有思想，非常清晰的。她的清晰 ，不仅是语言清晰，而且思路也是异常清晰，每一个环节都非常清楚我要干什么，目的性非常明确，绝不拖泥带水，在课的起始阶段，开门见山，直奔主题，保证了下面学生充分的自主探究的时间，合作学习非常有效，真正落到了实处。最精彩的是她独具匠心的设计，明白了精彩的课堂源于精心的设计。 课一开始，开门见山，揭示课题，迅速集中了学生的 注意力，把他们的思维带进特定的学习情境中，绝不浪费一分一秒的时间。然后借助圆片让学生自主探究圆的周长的方法 ，小组合作学习探究出了滚测法和绳测法两种方法，老师点明都是化曲为直，渗透了转化的思想。然后课件出示 北京天坛公园的回音壁和被称为“天津之眼”的摩天轮，让学生感悟“围”“滚”
测量圆的周长的局限性，切实体会计算圆的周长的必要性，使下面的学习有了驱动力。探究圆的周长计算公式这一环节更是让人叫绝。先让学生猜测圆的周长和谁有关呢？后课件出示了一个画有直径的圆，进一步猜测圆的周长和直径是怎样的关系呢？通过画图的方法，学生直观地看出圆的周长是直径的2倍多，4倍少，3倍多一些。那到底是几倍呢？有什么办法知道？换一种思路去思考，从而学生想到可以量出圆的周长和直径，用周长除以直径，算一算，并且就用了课一开始测量的圆的周长数据，节省了课堂的宝贵时间。计算出圆周率的近似值，并趁机介绍了圆周率的历史，让学生了解自古以来人类对圆周率的研究过程，领略与计算圆周率有关的方法，从而了解悠久历史和人类对数学知识的不断探索过程，感受数学的魅力，激发研究数学的兴趣。并结合刘徽，祖冲之研究圆周率取得的伟大成就，激发学生的名族自豪感。接下来就顺理成章的推导圆周长的计算公式，并运用公式解决了天坛回音壁和摩天轮周长的问题。整个课堂首尾呼应，形如流水，叫人听了不禁拍手叫绝，她课堂设计的如此完美，演绎得如此精彩，就连于江美主任都赞不绝口，我在这也只有叹服的分了。让我学习的地方真是太多太多了，我也只能像于江美主任那样，梁绍美老是那样，说出自己的心里话罢了。还有王晓燕老师的沉着，机智，细腻，扎实，同样给我留下深刻的印象。于江美主任给予的评价是让听者感觉完美，的确是如此。活动引入真实自然，设计用心，层次清晰，逐步深入，还有处理问题的机智。像在课堂上，分析徐洋成绩时，你觉得用哪一个数表示他一分钟套圈的水平合适时，学生当讨论到用最多的不合适，用最少的也不合适。老师引导那能不能简单调整一下？学生或许受到调位的干扰，出现了一点小小的“问题”，思路受到了限制，去移动数据，这时一般老师可能就着急了，我们坐在下面都替她着急，但王晓燕老师表现出的沉着机智，沉稳大方的确让我们叹服，不急不躁，引导着学生步步深入探讨，直到找到解决问题的方案，用移多补少的方法去调整，这也许就是名师之所以成为名师的原因，正是因为有了问题，才能去引导解决问题，这恰恰让我们有机会领略道明师的风采，见识了名师高超的教学水平和高超的驾驭课堂的能力。还有王永胜老师执教的《三角形的内角和》。由猜想——验证——结论，层次清晰，隐形引导与显性引导二者有效结合。当大家都用测量的方法时，老师提示，除了测量，还有没有其他方法，正是这显性引导，才让学生有了不一样的方法。
全市品德与社会优质课学习心得
2016年4月14日到16日，我有幸到临沭县实验小学参加了全市品德与社会优质课评比活动。短短三天，一共听了12节课，她们设计的教学理念新颖，教学手法灵活多变，教师个人的素质之高给我留下了深刻的印象，使我收获颇多。下面分几个方面谈一下自己的听课感受：
一、新课改的观念已经深入人心，深入到课堂的每一个角落。在这12节优质课中，几乎每节课都有小组合作学习，都可以见到师生互动，学生自主学习已经成为课堂教学的主旋律。所有教师的个人素质都比较高，尤其是课堂语言都优美动人，充满激情。师生之间的平等对话与交流替代了过去的单纯说教，彻底改变了过去那种“师道尊严”的师者形象，让学生把学习当成了一种兴趣，我想，这正是新课改的春风给课堂教学带来的盎然生机。
二、教师精心创设教学情景，利用多媒体教学设计课件，使单调枯味的教学课堂变得丰富多彩、生动有趣，更好的激发了学生的学习积极性，有效地提高了学生的学习效率。 三、课堂不再局限于教室，扩展到了家庭、社区及其他生活空间，而且体现课前、课中、课后、校内外连续完整的活动过程。带领学生走出课堂，走进社会，去访问，去调查，运用所学知识去分析社会现 象，让他们在多种多样的实践活动中体验，认识社会。12节优质课，几乎每节课都有学生课前搜集资料、调查探访的活动。学生搜集处理信息、自主学习和把所学知识运用到生活中的习惯也都得到进一步强化。
四、每一堂课教师都非常重视评价的导向作用，一句具有亲和力的评价语，一个鼓励的眼神……都能激起孩子的成就感，激发孩子的上进心。师生评价、生生评价、小组评价、……多样化的评价方式极大的调动了孩子们的学习积极性，大大提高了课堂教学教学的实效。
五、执教的教师基本功扎实，驾驭课堂能力极强，能灵活有效的处理教学过程中出现的突发事件，及时的调整教学思路。
总之，这十二节优质课使我大开眼界，受益匪浅，深受启发，在教学《品德与社会》时，我们作为教师必须正确把握其特点，实施有效的策略，相信我们学习了《品德与社会》新教材教学理念并且通过这次《品德与社会》优质课评比的活动之后，在今后的教学中一定能获得良好的教学效果。
感谢领导为我们提供了这么一个学习的平台，感谢执教老师的辛勤付出，让我们学到了很多的教学方法，提升了我们的教学水平！
市小学英语优质课评比学习心得
市小学英语优质课评比学习心得
李秋贺 圣地尼山教学研究交流
11月22日，我去旁听了济宁市小学英语优质课的评比活动，此次活动我收获了很多。
上午听的是四年级上册Unit4 My home B部分let's learn的单词课，下午听的是Unit5 Dinner's ready A部分的听说课，虽然有的老师讲的课题相同，但几位老师的教学方法都各有千秋，教学思路特别清晰，有条理。老师们的导入都非常有趣，有的老师是用的是一个简短的英语小视频，孩子们跟着边说边做动作，有的老师是用的复习导入，通过课本上Let's do部分引入新课，既复习了旧知识，又激发了学生的学习兴趣，还有的老师用了谈话导入，用一些小玩偶作为辅助工具，拉近了教师与学生的距离。在呈现新知这一块，讲授单词的环节，运用了图片，单词卡片，实物各种方法讲授单词，在讲单词时也都涉及到了音标教学。在讲句型的时候，句不离词，词不离句，印象最深刻是一位男老师运用情景教学，每个环节衔接的都很自然，有的老师自编Chant进行练习，配上音乐，读起来非常有节奏感，在后面的小组合作学习中，教师给学生创设了一个情景，让学生到真实情境中表演课文改编对话，巩固了所学知识，达到了活学活用，学以致用的目的，学生们都很积极参与，充分调动了学生的主动性。
通过这次学习，我收获了很多，结合自己的教学，有许多需要反思的地方
1．通过听课，每位老师的口语都很标准，表达也很流利，作为一名小学英语老师，口语是基础，今后还要不断练习口语。
2．利用歌曲和游戏可以激发学生学习兴趣，能创造一个良好的学习氛围，要不断积累学习各种各样的英文儿歌，不断总结各种英语小游戏。
3.今后教学需要注意一些细节问题，如肢体语言，面部表情，声音的高低，语速的快慢，语音语调，这些细节问题的处理可以体现出教师上课的感情。
4.教师为主导，学生为主体。要把学生作为学习的主动探索者，让学生主动动口，动眼，动脑，要把学生的思维引向积极状态。
5.注重教学过程的评价，及时奖励学生。只有促使学生从一个成功走向另一个成功，学生才能体会到学习的乐趣和成功的喜悦，学习兴趣才能保持长久。
这次听课收获了很多教学方法，发现了自己的不足，今后要不断学习，不断反思，不断进步。